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化学平衡的判断以及改变一个条件判断化学平衡移动的方向是在教师招聘化学笔试考试中的常考考点，也是广大考生的易错点和易混淆点。
那么什么是化学平衡呢?对于可逆反应来说，当正逆反应速率相等，反应就达到了化学平衡状态。对于同一种物质来说，单位时间内消耗的量和生成的量是相等的。因此，在判断一个可逆反应是否达到平衡时，归根到底是要归结到这些方面的。而我们化学平衡的反应条件一般分为恒温恒压和恒温恒容两种情况，下面我们就分情况看一下。
例题：将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4 (s)
2NH3(g)+CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是( )。
A.2v(NH3)=v(CO2)
B.密闭容器中 c(NH3)∶c(CO2)=2∶1
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.密闭容器中氨气的体积分数不变
【答案】C。
解析：该反应为有固体参与的非等体积反应，且容器体积不变，所以压强、密度均可作化学反应是否达到平衡状态的标志，因为该反应为固体的分解反应，所以NH3、CO2的体积分数始终为定值。
A.各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以v(NH3)=2v(CO2)，故A错;
B.NH3和CO2的浓度之比等于体积之比，所以 c(NH3)∶c(CO2)=2∶1恒成立，故B错;
C.密度等于质量比体积，反应容器恒容，故体积不变，当达到化学平衡状态时，气体质量不变，所以，平衡时密闭容器中混合气体的密度不变。故选C。
D.密闭容器中氨气的体积分数始终为定值。
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责任编辑：文文
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